Question

（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內發(fā)生的化學反應是：
PbO₂（固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄↓+ 2H₂O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：
（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是      g。
（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。
（3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（最后結果精確到0．01%）

Answer 1

 （1）432g ;  (2)294g ;(3)14．36g

 
試題分析：（1）原來m(溶質)=1200g×36%=432 g…………………………………………………（1分）
（2）解：設需消耗純稀硫的質量為x，同時生成水的質量為y。
PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O
196   207             36
x    310．5g           y
     
x =294g             …………………………………………………（1分）

y=54g
剩余m(溶質)­=432g－294g=138g
剩余m(溶液)=1200g－­294g+54g=960g
（3）剩余H₂SO₄ 溶液中溶質的質量分數(shù)= x 100% =14．38%  ……（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶質為294g，此時電瓶中硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是14．38%。
考點:根據化學方程式的計算、有關溶液的計算