【題目】下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（ ）
A.該實驗證明空氣中氧氣的含量約占空氣體積的1/5
B.實驗時紅磷一定要過量
C.實驗前一定要檢驗裝置的氣密性
D.紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾
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【題目】以CO2為碳源，與電解水產生的H2經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊的催化劑實現了CO2和H2轉化為A或B等有機物，反應原理如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）A的化學式是_____，A中
C元素的質量分數是_____。
（2）根據催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后，其質量和_____不變。
（3）由CO2和H2反應生成B的總反應化學方程式是_____。
（4）如果該反應工業化生產后的重要意義是_____。
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【題目】能源既是國家經濟發展的命脈，也是國家發展戰略的重要支柱。調整能源結構，穩步發展安全高效的能源體系，合理利用如下三種發電方式，一定會取得顯著成效。
（1）制造風輪葉片的材料必須具有下列性質中的_______(填字母)；
A 密度小、硬度大
B 熔點髙、密度大
C 密度小、熔點低
（2）太陽能電池一般為硅電池，工業上用焦炭在高溫條件下還原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的單質硅，反應同時生成一種大氣污染物，該反應的化學方程式為___________，化學反應前后碳元素的化合價變化為_________；
（3）與火力發電相比，風力發電和太陽能發電既可以在一定程度上緩解________面臨耗盡的問題，又可以減少_______________________(填兩種）等污染物向大氣中的排放。
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【題目】 （1）人人行動，推進垃圾分類，推動綠色發展。礦泉水瓶、舊報紙__（填“能”成“不能”）投入下圖標識的垃圾箱中。
（2）84消毒液有效成分為次氯酸鈉（NaC1O）和二氧化氯（C1O2）是常用消毒劑。
①NaClO中氯元素的化合價為______。
②CIO2屬于___（填序號）。
A 混合物 B 有機物 C 氧化物
（3）氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得氫氣和氧氣。
①如圖中，產生氫氣的試管是_______（填“1” 或“2”）。
②我國開發出一種新型催化劑， 實現了在光照下分解水，反應的化學方程式為________。
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【題目】某化學興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。
（提出問題）他們要探究的問題是__________________；
（查閱資料）①堿石灰是由 CaO 與 NaOH 固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥某些氣體；
②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計。
（提出猜想）該堿石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 和____________；
（實驗探究）小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下：
①小明取部分該堿石灰樣品放入試管中，加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含_____，繼續加足量水，振蕩、靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有 CaCO3，小美認為他的結論不準確，原因是：__________________；（用方程式表示)
②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量 BaCl2 溶液，產生白色沉淀；
③把過程②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色；
（解釋與結論）根據以上探究：
①你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是__________________ ，可能含有的物質是__________________ ；
②實驗探究過程③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是__________________。
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【題目】茶葉中所含鋅元素的部分信息如圖所示，則下列說法中正確的是 ( )
A.鋅的相對原子質量為65.41g
B.鋅原子結構示意圖中x為8
C.鋅原子在反應中容易得到電子
D.鋅原子核內質子數為30
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【題目】白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒。以下是利用它們的可燃性進行的三個實驗，請分別回答下列問題。
(1)通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有80℃熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷燃燒。a與c對比、a與b對比，說明燃燒需要的條件是_________________，白磷燃燒的化學方程式為__________。
(2)通過實驗2可以測定_______________。待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到燒杯中的水進入集氣瓶中，液面約上升到刻度__________處的現象時，可達到該實驗目的。
(3)通過實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質量，發現托盤天平_________________。
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【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。
（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。
（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產生了興趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____ | 無明顯現象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應后的溶液于試管中，______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應的化學方程式為______。
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1，利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。
（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。
（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。
（反思與提升）日常生活中，我們應該根據個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。
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【題目】如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是_____
A．該反應屬于氧化反應
B．生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成
C．生成物丁中碳、氧元素的質量比為1：2
D．參加反應的甲和乙的分子個數比為_____
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