Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如圖。

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和______。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑______（填“①”或“②”），理由是______。

（4）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有______種。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿 ① 操作簡(jiǎn)單 3

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器還有蒸發(fā)皿；

（3）工根據(jù)流程圖可以看出，途徑①的步驟簡(jiǎn)單，所以工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑①；

（4）反應(yīng)前后氯氣中氯元素為0價(jià)，反應(yīng)后氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+1，所以反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有3種。