Question

【題目】某食用堿的主要成分是 Na2CO3，其中含有少量的 NaCl，小明同學為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數，他進行了以下實驗，取 40 g 食用堿，加水配成 400g 的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液，實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
食用堿的質量/g	10	10	10	10
加入CaC12溶液的質量/g	20	40	60	80
生成沉淀的質量/g	2.5	5	m	8

請分析表中數據并計算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g 該食用堿配成的溶液與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為_____g；

（3）該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是多少_____？（寫出計算過程，答案精確到 0.1%）

（4）請根據實驗四的數據畫圖并標上合適的坐標數據_____。

Answer 1

【答案】7.5g 32 84.8%

【解析】

（1）由表格數據可知，每20g CaC12溶液完全反應，產生沉淀的質量為2.5g ，則60g CaC12溶液完全反應產生沉淀的質量m＝7.5g；

（2）分析表格，由實驗四的數據可知，10 g該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為8g，那么40 g該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為；

（3）解：設10 g該食用堿中含Na2CO3 的質量為X。

該食用堿中 Na2CO3 的質量分數為：。

答：該食用堿中 Na2CO3 的質量分數84.8%。

（4）根據實驗四的數據可知，10 g該食用堿與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為8g，且每產生2.5g沉淀消耗氯化鈣溶液的質量為20g，那么產生8g沉淀消耗氯化鈣溶液的質量為64g。所以該曲線的起點坐標為（0，0），終點坐標為（64，8），如圖：

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