Question

（2008?新疆）取一定質量分數的氯化鈉溶液117克進行電解，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示：
請計算：
（1）當氯化鈉完全反應時，生成氫氣多少克？
（2）所取氯化鈉溶液的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據圖示可知生成氯氣質量為7.1g，再根據氯氣的質量計算出生成氫氣的質量；
（2）根據氯氣的質量計算出氯化鈉的質量，再用氯化鈉的質量除以117g乘以百分之百．

解答：解：（1）根據圖示可知生成氯氣質量為7.1g，設要生成7.1g氯氣需要參加反應的氯化鈉的質量為x，生成氫氣質量為y則：
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                   71    2
x                     7.1g   y
根據：

117

71

=

x

7.1g

解得x=11.7g，
根據：

71

2

=

7.1g

y

解得y=0.2g，所以生成氫氣質量為0.2g；
（2）所取氯化鈉溶液的質量分數：

11.7

117

×100%=10%．
故答案為：
（1）0.2g；
（2）10%．

點評：解答本題的關鍵是要通過圖示知道生成氯氣質量為7.1g，再根據方程式求其它物質質量即可．