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【題目】中國是全球抗生素濫用最嚴重的國家之一,需引起我們重視。 環丙沙星是常用的一種抗生素,其說明書中部分內容如圖。

1)環丙沙星屬于____(有機無機”)化合物。

2)環丙沙星分子中碳、氫、氧的原子個數比為____

3)環丙沙星中氟元素的質量分數為____(結果精確到 0.1%)

4)患者一個療程共服用了____片環丙沙星片。

【答案】有機 17∶18∶3 5.7% 120

【解析】

1)一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等除外,含有碳元素的化合物是有機物,故環丙沙星屬于有機化合物。

2)由環丙沙星的化學式看出,環丙沙星分子中碳、氫、氧的原子個數比為17∶18∶3

3)環丙沙星中氟元素的質量分數為:×100%5.7%

4)根據題給信息可知,每片0.25g,每次1g,每日三次,10天一療程,患者一個療程共服用了4×3×10=120片環丙沙星片。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管中,試管口塞上一團脫脂棉。

1)用儀器A吸取濃氨水,滴在脫脂棉上(1015滴)。A的名稱是:_____

2)實驗中,觀察到的現象是_____,這說明了_____

3)實驗中,往往在試管下放一張白紙,白紙的作用是_____

4)某同學做此實驗時,發現濾紙條上沒有變色,而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色。導致這種現象產生的錯誤操作可能是_____,這一實驗還說明,兩種試劑中_____具有揮發性。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦被用于航空航天工業、化工、醫療等領域。用鈦鐵礦(主要成份FeTiO3)制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下:(反應①②均為分解反應)

1)反應①生成了兩種氧化物,化學方程式為________

2TiO2與焦炭和Cl2在高溫下反應,該反應中CCl2按質量比為12: 71的比例參加反應,相應的化學方程式為__________

3)反應②產物除紅色固體A外,還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體,化學方程式為__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進行實驗,研究燃燒的條件。已知:白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240

(1)H2O2溶液與MnO2接觸時,發生反應的化學方程式為________

(2)檢查上述裝置氣密性的實驗方案是________

(3)Y型管中擠入H2O2溶液后,觀察到導管口開始產生氣泡時,燒杯中白磷不燃燒;一段時間后,白磷燃燒,此現象能夠證明的可燃物燃燒的條件是________;若證明可燃物燃燒的另一個條件,依據的現象是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示分析正確的是

A. 空氣中各氣體體積分數

B. 生活中常見物質的pH

C. 鐵的氧化物中鐵元素質量分數

D. 燃燒的條件

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有 H2SO4 CuSO4 的混合溶液,為了分析混合溶液中 H2SO4 CuSO4 的質量分數,設計了如圖 1 實驗方案:

1 2

1)根據圖 1 坐標,推測 CuSO4 溶液呈________(填 性;C 點溶液中的溶質為_______(寫化學式)。

2)請計算該混合溶液中的CuSO4 的溶質質量分數_________

3)若在100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液,請你在圖 2 中畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖________

4)根據該方案的實驗現象就能證明硫酸和氫氧化鈉發生了中和反應的原因是____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學學科實踐活動課上,老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成,讓同學們設計實驗進行探究。

(提出問題)固體樣品的成分是什么?

(查閱資料)(1)堿石灰干燥劑是CaONaOH的混合物。(2CaCl2溶液顯中性。

(猜想與假設)固體樣品中可能含有 FeFe2O3CaONaOHCa(OH)2Na2CO3_____等七種物質。

(進行實驗)

甲組同學對濾渣B的成分進行探究,記錄如下:

實驗操作

實驗現象

實驗結論及化學方程式

取少量濾渣B于試管中,加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水中

_______________

_______________

結論:濾渣B中有 Fe2O3CaCO3

實驗操作中Fe2O3與稀鹽酸反應的化學方程式為:____________________

乙組同學對濾液C的成分進行探究,記錄如下:

實驗操作

實驗現象

實驗結論及化學方程式

取少量濾液C于試管中,加入過量CaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞試液,振蕩

①有白色沉淀生成

②酚酞試液由無色變成紅色

濾液C中有__________

濾液C中的物質與CaCl2反應的化學方程式是_________________

(解釋與結論)(1)乙組同學實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是________________________

2)通過以上實驗探究,該固體樣品中能確定一定含有的成分是___________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如圖:

(資料)過程①得到的殘留物不溶于水和不溶于酸;亞鐵離子在空氣中易被氧化為鐵離子。

回答下列問題:

1)寫出流程①中與銅有關的化學方程式:_____

2)操作a的名稱是_____,溶液甲呈_____色。

3)為達到回收銅的目的,流程③中加入的試劑X_____

4)淺綠色溶液放在空氣中一段時間后會發生變化,請你對變化產生的現象提出猜想并說明依據:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種火箭和噴氣發動機的燃料(在空氣中燃燒產物只有水和一種氣體單質),在空氣中易吸收水分形水合肼N2H4H2O,回答下列問題:

1)肼也稱為聯氨,若氨的分子結構可表示為,則肼的分子結構可表示為_____;水合肼中各元素質量比為NHO_____

2)肼常貯存于帶有干燥劑的密封裝置中,原因是防止_____;肼作燃料的優點有_____

A 自然界蘊藏有豐富的肼,容易得到 B 燃燒時發熱量高

C 有毒性和腐蝕性 D 燃燒產物無污染

3)如圖是肼燃料電池示意圖,電池總反應和肼燃燒一致,則電池總反應方程式為_____,電池工作時將化學能轉化為_____能,電池工作時的兩個電極反應分別為:A極(O2+2H2O+4e4OH);B極(N2H4+4OH+4e4H2O+N2↑),電化學上把反應后物質中元素化合價升高的電極稱為負極,反之稱為正極,則該電池的正極為_____AB)極。

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