Question

【題目】將鋅和硫酸鋅的混合物10.4克，加入89.8克稀硫酸中，具體反應流程如下：

請根據上述內容回答下列問題：

（1）寫出反應化學方程式____________________________

（2）根據已知條件寫出求原混合物中鋅的質量(X)的比例式________

（3）在原混合物中鋅與硫酸鋅的最簡質量比為______________。

（4）反應后溶液中溶質的質量分數為___________________。

（5）上述稀硫酸是由98%的濃硫酸稀釋得到的，在配制時所加水的質量為__________。

Answer 1

【答案】 65:39 20% 79.8g

【解析】

鋅和硫酸鋅只有鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律可求反應前后的質量變化為生成的氫氣的質量，可得氫氣的質量，進而求算鋅、硫酸和硫酸鋅的質量，進而繼續按照題目要求計算。

（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式為；

（2）（3）根據質量守恒定律可求反應前后的質量變化為生成的氫氣的質量，氫氣的質量為10.4g+89.8g-100g=0.2g。

設參加反應的鋅的質量為x，H2SO4的質量為y，生成的硫酸鋅的質量為z

y=9.8g

z=16.1g

則原混合物中鋅和硫酸鋅的質量比為6.5g：（10.4g-6.5g）=65：39；

（4）反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為。

（5）所用濃硫酸的質量，而所得溶液為89.8g，所以加水的質量為89.8g-10g=79.8g。