Question

【題目】有等質(zhì)量的鎂和鐵，二者都放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后鎂有剩余 B．消耗的稀硫酸質(zhì)量相等

C．反應(yīng)后鐵有剩余 D．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A、通過(guò)圖象可以看出，兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，但是依據(jù)化學(xué)方程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣，使用的鎂的質(zhì)量少，所以反應(yīng)后鎂有剩余，故A正確；

B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的氫元素全部來(lái)自稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的稀硫酸質(zhì)量相等，故B正確；

C、通過(guò)圖象可以看出，兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，但是依據(jù)化學(xué)方程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣，使用的鎂的質(zhì)量少，所以反應(yīng)后只有鐵剩余是不可能的，故C錯(cuò)誤；

D、通過(guò)圖象可以看出，兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，故D正確．

故選：C．