Question

下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，觀察分析后我知道：
（1）70℃，乙物質的溶解度為

60

g；該溫度下乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為

3：5：8

；
（2）50℃時，甲、乙物質的溶解度的大小關系是

甲＞乙

；
（3）30℃時，甲、乙物質飽和溶液的溶質質量分數關系是

相等

；
（4）30℃時，將等質量的甲、乙物質的飽和溶液分別降溫至10℃，析出晶體質量最多的是

甲

；
（5）從含有甲和少量乙的混和物中分離出甲，可用的方法有

降溫結晶

．

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而可以確定出其飽和溶液中量的關系，②比較出不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出等量的飽和溶液降溫時溶液中量的變化及確定出分離混合物的方法等．

解答：解：（1）根據乙的溶解度曲線不難看出，在70℃時，乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g乙形成160g飽和溶液，因此該溫度下其飽和溶液中溶質：溶劑：溶液的質量之比是60：100：160=3：5：8，故答案為：60，3：5：8
（2）根據甲和乙的溶解度曲線可知，在50℃時，甲的溶解度大于乙，故答案為：甲＞乙
（3）根據甲和乙的溶解度曲線可知，在30℃時，甲的溶解度等于乙，故答案為：甲=乙
（4）由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但是甲的溶解度受溫度的影響較大，因此30℃時，將等質量的甲、乙物質的飽和溶液分別降溫至10℃，析出晶體質量最多的是甲，故答案為：甲
（5）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此從含有甲和少量乙的混和物中分離出甲可以采取降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題．