【題目】下圖中圖1是t ℃時相同質量的甲、乙兩物質同時放入100 g水中的溶解情況，圖2是它們的溶解度曲線圖，下列說法不正確的是（ ）
A.t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B.t2 ＞t＞ t1
C.若使圖1中的甲全部溶解，可采用升高溫度的辦法
D.將t2℃時兩物質的飽和溶液降低到t1℃時均有晶體析出
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【題目】近日，衛生部等五部委日前下發聯合公告，將三聚氰胺限量值標準從乳制品擴展到整個食品中,我國食品中三聚氰胺的標準得到統一，公告規定嬰兒配方食品中三聚氰胺的限量值為1mg/kg，其他食品中三聚氰胺的限量值為2.5mg/kg。則回答
(1)三聚氰胺(C3H6N6)中C元素的化合價為+4價，則N元素的化合價是___。為安全起見，一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”。試解釋原因_______。
(2)“凱式定氮法”是通過測奶品中含氮量來折算奶品中蛋白質含量的一種方法。不法分子為了提高氮的含量，向1Kg牛奶中添加2.52g三聚氰胺添加進奶品中冒充蛋白質，則冒充蛋白質的質量(已知蛋白質中所含氮元素的質量分數約為16%)為（____）
A 2.52g B 4.44g C 10.5g D 12.32g
(3)三聚氰胺被稱為冒充蛋白質的“蛋白精”，含三聚氰胺的毒奶粉需要進行焚燒方法處理，焚燒時煙塵經過濾后排入空氣中，燃燒時生成三種物質，其中一種物質在空氣中含量最多，則相關的化學方程式為_____。
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【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，有關分析正確的是( )
A. a對應的甲、乙兩種溶液，溶質的質量相等
B. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質的質量甲>乙
C. t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質質量分數甲>乙
D. 將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，都能變為飽和溶液
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【題目】如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，
可以作出的正確判斷是（ ）
A.在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變
B.在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C.在③→④過程中，水的質量分數不斷增大
D.在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大
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【題目】我國多地紛紛出臺學校塑膠跑道新標準，最重要的變化是還引入了一個揮發物質總量檢測的概念，以防止標準外的有害物質蒙混過關。二甲苯是一種傳統的有害揮發物質，化學式為C8H10。請通過計算回答：
（1）二甲苯由___種元素組成，每個二甲苯分子中原子總數為_____。
（2）二甲苯中碳、氫元素的質量最簡比為_____。
（3）二甲苯中氫元素的質量分數為_____（計算結果保留0.1%）。
（4）若檢測某不合格塑膠中含有21.2mg二甲苯，其中含____mg碳元素。
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【題目】學與人類生活息息相關。請回答下列問題。
（1）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋將其蓋滅的原理是________。
（2）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式____________。
（3）青少年處于生長發育期，為預防患佝僂病，可以多吃奶制品、蝦皮等食物，補充人體需要的_________元素。
（4）生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是________。
（5）南昌“藜蒿炒臘肉”風味獨特，清香撲鼻。從分子角度解釋“清香撲鼻”的原因是_______
（6）海水通常渾濁也含有很多雜質，要使海水成為飲用水，需要采取的操作方法是__。
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【題目】請從Ca、C、H、O、Fe、Cl、N七種元素中選擇適當的元素按要求填空：（用化學用語填空）
①2個氧分子______ 。
②n個碳酸根離子_______ 。
③氯化亞鐵中鐵顯正2價_____。
④充入食品包裝袋中的防腐的單質是______。
⑤家中白酒的主要成分是_____。
⑥能用于改良酸性土壤的氧化物是______。
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑，下面是對硫酸 的組成、性質、制取等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。
（探究一）硫酸的組成
（1）在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的物質統稱為酸，檢驗硫酸中的陰 離子可選擇的試劑為_____。
（探究二）硫酸的性質
（2）濃硫酸的特性：用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到_____。
（3）濃硫酸的稀釋：實驗室用 98%的濃硫酸配制 100 g 溶質質量分數為 20%的 稀硫酸，應加水的質量為_____g（結果精確到 0.1 g）。
（4）稀硫酸的化學性質：如圖為某同學進行的相關實驗：
①有氣泡產生的是_____（填字母序號）。
②寫出燒杯 C 中發生反應的化學方程式_____。
（探究三）硫酸的工業制法
工業上以黃鐵礦（主要成分為 FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示：
（5）黃鐵礦在加入沸騰爐前要進行粉碎，其目的是_____ 。
（6）接觸室中發生反應的化學方程式為_____。
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法中正確的是_____ （填字母序號）。
A 吸收塔中得到的產品為混合物
B 催化劑能夠加快 SO2 的反應速率和增大 SO3 的產量
C 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
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【題目】工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數）
（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）
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