Question

【題目】如圖所示是實驗室制取氣體常用的實驗裝置，回答下列問題：

儀器a的名稱是______；
實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取，寫出該反應的化學方程式______；用E裝置收集的原因是______；檢驗集滿的方法是______；
現將15g氯酸鉀與3g二氧化錳混合加熱制取氧氣，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體質量為，計算生成氧氣的質量為______g；
用亞硫酸鈉固體與稀硫酸混合可制得二氧化硫氣體，圖中可用于制取這種氣體的發生裝置是______。

Answer 1

【答案】導管 二氧化碳的密度比空氣大 將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了 3.2 D

【解析】

（1）導管是導出氣體的儀器；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；

（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；有關的計算要準確；

（4）用亞硫酸鈉固體與稀硫酸混合可制得二氧化硫（SO2）氣體，因此不需要加熱。

（1）據圖可知儀器a是導管；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；

（3）根據質量守恒定律，氧氣的質量=15g+3g-14.8g=3.2g；

（4）用亞硫酸鈉固體與稀硫酸混合可制得二氧化硫（SO2）氣體，因此不需要加熱。