【題目】某化學興趣小組為測定某有機物（含C、H、O三種元素）中各元素的質量比，用下圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行探究。
提示：裝置C中發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
實驗數據：
讀數 | 反應前質量/g | 反應后質量/g |
電子天平a | 217.0 | 222.4 |
電子天平b | 150.0 | 158.4 |
請計算該有機物中各元素的質量比（寫出計算過程）。
【答案】6：1：8
【解析】a中濃硫酸用于吸水，反應后增加的質量即為反應中生成的水的質量；裝置C用于吸收二氧化碳，增加的量就是吸收二氧化碳的質量和生成氧氣的質量差。所以反應生成水：222.4g-217.0g=5.4g;裝置C的質量變化：158.4g-150/0g=8.4g，設有機物燃燒生成二氧化碳的質量為x
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m
88 32 56
X 8.4g
88/x=56/8.4g x=13.2g
有機物中氫元素質量為：5.4g×
=0.6g
有機物中碳元素質量為：13.2g×
=3.6g
有機物中氧元素質量為：9.0g-0.6g-3.6g=4.8g
有機物中碳、氫、氧三種元素質量比為3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8
孟建平錯題本系列答案
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