Question

【題目】在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究。

請寫出該反應的化學方程式。_____

（提出問題）反應后溶液中的溶質是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2 和 Ca（OH）2 猜想二：CaCl2 和 HCl猜想三：_____

（設計方案）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液	_____。	猜想一不正確
②另取少量反應后的溶液于試管中，加入_____。	_____。	猜想二不正確

（拓展與應用）將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈣溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH 進行實時測定，得到的曲線如圖 1、圖2所示。

由圖 1、圖2知，稀鹽酸與稀氫氧化鈣溶液已發生中和反應的判斷依據是_____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2 溶液不變色 鋅粒 無明顯現象 溫度升高，溶液pH由大于7變成小于7

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故答案為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

[做出猜想]

猜想一：氫氧化鈣過量時是CaCl2和Ca（OH）2猜想二：鹽酸過量時是CaCl2和HCl猜想三：恰好完全反應時是CaCl2。

故答案為：CaCl2。

[設計方案]

①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣；

②另取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒，無明顯現象，說明溶液中不含有鹽酸，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液	溶液不變色	猜想一不正確
②另取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒	無明顯現象	猜想二不正確

[拓展與應用]

由圖1、圖2知，稀鹽酸與稀氫氧化鈣溶液已發生中和反應的判斷依據是溫度升高，溶液pH由大于7變成小于7。

故填：溫度升高，溶液pH由大于7變成小于7。