Question

【題目】金屬在生活、生產中應用廣泛。

（1）從微觀角度分析，水銀溫度計測量體溫的原理是____________________________。

（2）寫出工業上用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式____________________________________。

（3）下圖是光亮鐵釘的一系列變化。

①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的____________發生化學反應。

②中稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為____________________________。

③中所用的溶液X中的金屬陽離子為 _________（用符號表示）。

（4）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是____（填字母）。

A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag

C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

（5）某金屬粉末可能由鐵、鎂、鋅、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是__________（填字母）。

A 樣品中一定含有鋅 B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C 所得溶液中溶質總質量為12g D 加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

Answer 1

【答案】溫度升高汞原子之間的間隙變大 Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 氧氣和水 6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cu2+ AC CD

【解析】

（1）水銀溫度計用于測量體溫，主要是利用了液體熱脹冷縮的性質，其本質是溫度升高汞原子之間的間隙變大；

（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；

（3）①中鐵釘銹蝕主要與空氣中的氧氣、水發生化學反應；

②鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

③鐵與硫酸銅溶液等銅的鹽溶液反應，生成銅和硫酸亞鐵，故③中所用的溶液X中的金屬陽離子為銅離子，符號為Cu2+；

（4）首先將Fe、Cu、Ag三種金屬按金屬活動性順序整理好，然后取中間位置的金屬，另外兩種取金屬的可溶性鹽溶液或取中間位置的金屬的可溶性鹽溶液，另外兩種取金屬，故選AC；

（5）A、根據 可知，生成0.2g氫氣需2.4g鎂，同理由此可知，生成0.2g氫氣單獨消耗鋅、鋁的質量分別為6.5g，1.8g，所以樣品可能是鎂，也可能是鋁和鋅的混合物，錯誤；

B、向樣品加入100g一定溶質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。說明樣品一定不含鐵和銀，錯誤；

C、由題意可知，金屬和硫酸根離子全部結合生成硫酸鹽，溶液中溶質硫酸鹽的質量應等于金屬質量和硫酸根離子的質量和，金屬的質量為2.4g，硫酸根離子的質量=0.2g÷-0.2g=9.6g，生成溶質硫酸鹽的質量=2.4g+9.6g=12g，正確；

D、硫酸的質量=0.2g÷=9.8g，加入的稀硫酸的溶質質量分數=×100%=9.8%，正確。故選CD。