Question

某興趣小組同學為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應．反應結束后，測得燒杯內剩余物質的質量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）試求：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是______g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即燒杯內物質減少的質量，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量就是燒杯內物質減少的質量，故答案為：2.2；
（2）解：設6g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2 g

x=5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．