Question

某有機物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可確定該物質是由     元素組成的，如果該物質的相對分子質量是44，該物質的化學式為      ．

Answer 1

碳、氫；C₃H₈．

試題分析：該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律可確定該物質中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×=3.6g，
7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素；
該有機物中碳氫元素的質量比是3.6g：0.8g=9：2，設該有機物的化學式為C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又該物質的相對分子質量是44，因此該物質的化學式為C₃H₈．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定有機物中是否含有氧元素．