Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。

計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）96.4%；（2）21.4%。

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g＋50g－56.6g＝4.4g。

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈96.4%。

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和。

氯化鈉的質(zhì)量＝11.7g＋（11g－10.6g）＝12.1g

溶液的質(zhì)量＝56.6g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈21.4%

答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.4%。