Question

【題目】某同學進行如圖兩個實驗。

(1)甲實驗中反應的化學方程式為________________________________。

(2)乙實驗觀察到的現象是__________________，溶液由藍色變成無色。

(3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ.________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；

Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。

（實驗方案）

實驗操作	實驗現象與結論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為__________________。 ②若________________且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，____________，猜想Ⅲ成立。

（反思評價）如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時________________；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH 鎂條表面有紅色固體析出 Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 沉淀部分溶解 且有氣泡產生 碳酸鈉過量 甲實驗中碳酸鈉與氫氧化鋇會發生反應，兩者不可能同時過量

【解析】(1)根據碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉解答；(2)根據鎂和硫酸銅溶液反應，生成銅和硫酸鎂解答；(3)【提出猜想】甲溶液中一定有氫氧化鈉，還可能有碳酸鈉或氫氧化鋇；乙溶液中一定含有硫酸鎂，二者混合后，產生的白色沉淀中一定有氫氧化鎂，還可能有碳酸鎂、硫酸鋇，因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2；【實驗方案】①猜想Ⅰ成立，沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；②根據猜想Ⅱ成立，稀鹽酸與氫氧化鎂反應、與硫酸鋇不反應分析解答；③根據猜想Ⅲ成立，氫氧化鎂、碳酸鎂都能和鹽酸反應分析解答；【拓展與思考】根據甲實驗中碳酸鈉溶液過量分析解答。(1)碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH；（2）金屬活動性順序，鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應，生成銅與硫酸鎂，乙實驗觀察到的現象是：鎂條表面有紅色固體析出；【提出猜想】甲溶液中一定有氫氧化鈉，還可能有碳酸鈉或氫氧化鋇；乙溶液中一定含有硫酸鎂，二者混合后，產生的白色沉淀中一定有氫氧化鎂，還可能有碳酸鎂、硫酸鋇，因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2；【實驗方案】①猜想Ⅰ成立，沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O；②猜想Ⅱ成立，加入稀鹽酸，氫氧化鎂溶解、硫酸鋇不溶解，現象是沉淀部分溶解，無氣體產生；③猜想Ⅲ成立，氫氧化鎂、碳酸鎂都能和鹽酸反應生成可溶性的物質，且碳酸鎂和鹽酸反應生成二氧化碳，則反應現象是沉淀全部溶解且有氣體產生；【反思評價】如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時碳酸鈉過量；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：甲實驗中碳酸鈉與氫氧化鋇會發生反應，兩者不可能同時過量。