Question

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？
（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

(1)解：設加水后溶液的質量為x
10g ×98％= x×19.6%           （1分）
x =50g                         （1分）
需要水的質量=50g一l0g =40g     （1分）
(2）解：設生成氫氣的質量為x
Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑           （1分）
98          2               
20g×19.6%          x               （1分）
                  （1分）
x ="0." 08g                          （2分）

解析試題分析：（1）溶液稀釋的計算根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變列式；先計算出稀釋后溶液的質量，再用溶液的質量減去稀釋前溶液的質量；（2）先計算出20g49.6%的硫酸中硫酸的質量，再利用化學方程式，可求出氫氣的質量。
考點：溶液的計算、化學方程式的計算