Question

物質(zhì)A-J有下圖轉化關系，反應條件均略去．A、B物質(zhì)的組成元素相同，C、D、G是初中化學中常見的單質(zhì)，I是金屬．H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%．

試回答：
（1）上述轉化中屬于分解反應的是    （填序號）；
（2）A、J、H的化學式為A    J    H    ；
（3）反應②的化學方程式為    ；
反應③的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題干所給的條件，抓住解題的關鍵，逐步分析推斷出物質(zhì)的化學式．A、B物質(zhì)的組成元素相同，且A能生成B和C，說明A為雙氧水，C為單質(zhì)，說明C為氧氣，從而B為水，D為氫氣；I是金屬，能與G反應轉化為H，H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，經(jīng)計算可知I為鎂，H為氮化鎂，再逐一推出其他物質(zhì)的化學式．
解答：解：（1）從框圖可以看出，①A→B+C，為分解反應，②B→C+D，為分解反應，③C+I→J為化合反應，④I+G→H為化合反應，⑤E+I→D+F，所以屬于分解反應的是①②，故答案為：①②；
（2）A、B物質(zhì)的組成元素相同，且A能生成B和C，說明，A為雙氧水，C為單質(zhì)，說明C為氧氣，從而B為水，D為氫氣；I是金屬，能與G反應轉化為H，H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則另一種元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，設該物質(zhì)的化學式為x₃y₂，則有：3x+2y=100，=，經(jīng)計算得x=24，故x為鎂元素，y=14，故y為氮元素，可知I為鎂，H為氮化鎂，所以C和I所生成的J為氧化鎂，
故答案為：H₂O₂，MgO，Mg₃N₂；
（3）經(jīng)分析推斷可知，②為水的電解反應，③為鎂在氧氣中的燃燒，
故答案為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，2Mg+O₂2MgO．
點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．