Question

空氣和海水是重要的自然資源，從空氣和海水中分離出各種成分可更好地服務人類．
（1）某小組設計將空氣依次經過甲、乙、丙三個裝置，最終分離出較純的N₂

甲中可能發生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；乙中濃硫酸的作用是

吸收水蒸氣

；丙中可以加入的試劑為

灼熱的銅絲（合理均可）

．
（2）海水中富含鎂元素，下圖是從海水中提取鎂的流程圖．

上述轉化過程中，所發生的化學反應屬于分解反應的是

③

（填序號），發生反應的化學方程式為

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（3）海水經過日曬后，得到粗鹽和食鹽的飽和溶液．向一瓶食鹽飽和溶液中加入一塊規則的食鹽晶體，保持溫度和水的質量都不變，一段時間后，食鹽晶體的形狀

有

變化（填“有”或“無”）．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，濃硫酸具有吸水性，氧氣是空氣的主要組成成分分析解答；
（2）根據反應流程分析化學反應，并據反應特點確定反應類型，根據反應原理書寫化學方程式；
（3）在飽和溶液中，晶體的溶解速率等于溶液的析出速率，所以晶體的質量不變，但形狀會越來越對稱和接近圓．

解答：解：（1）二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；濃硫酸具有吸水性，故通過濃硫酸可吸收水蒸氣；氧氣是空氣的主要組成成分，要得到較純凈的氮氣，還須除去氧氣，可通過灼熱的銅絲；
（2）海水的主要成分是氯化鈉、氯化鎂，通過石灰乳，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣是復分解反應，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水是復分解反應，氯化鎂通電分解成鎂和氯氣是由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，方程式是：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（3）在飽和溶液中，晶體的溶解速率等于溶液的析出速率，所以晶體的質量不變，但形狀會越來越對稱和接近圓；
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；吸收水蒸氣；灼熱的銅絲（合理均可）；
（2）③；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（3）有．

點評：掌握物質的性質，飽和溶液的定義等知識，并能從流程圖中分析和提取有用信息是解答此題的關鍵．