Question

【題目】化學小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(夾持儀器已省略)。

(1)關閉K2，打開K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B裝置中加入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞。A中反應的化學方程式為______________，B中發生反應的化學方程式為______________。

(2)當B中物質仍在反應時，關閉K1，打開K2。一段時間后C中的現象為__________；充分反應后，C中一定含有溶質NaCl的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有氣泡冒出，后產生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分別與C中的Na2CO3反應生成NaCl

【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳；（2）當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進入C中，鹽酸、氯化鈣都和C中碳酸鈉反應都能產生氯化鈉。（1）A中發生的反應是二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進入C中，鹽酸、氯化鈣分別和C中碳酸鈉反應都能產生二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀，因此觀察到C中液面升高，先有氣泡冒出，后產生白色沉淀；溶液中一定含有氯化鈉，是因為B中的CaCl2和HCl分別與C中Na2CO3反應生成NaCl。