Question

【題目】某研究性學習小組為測定大理石中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：取37．5g的大理石樣品敲碎置于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產生的氣體的質量與時間關系如圖所示（大理石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），請計算：

（1）恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為______g；

（2）大理石中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】13.2 80%

【解析】

（1）根據圖象中二氧化碳的量達到最大值時的時間點分析判斷；
（2）依靠二氧化碳的質量利用相關的化學反應方程式計算碳酸鈣的質量，進而可求石灰石中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）由圖象可知當反應進行到t2時生成的二氧化碳質量為最大值，此時即是碳酸鈣和鹽酸的恰好反應點，由圖示可知此時生成二氧化碳的質量為13.2g；

（2）設大理石中碳酸鈣的質量為x，

x=30g，

大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%；

答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%。