Question

【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）來制取綠礬（FeSO4.7H2O），實現變廢為寶，減少環境污染。簡易流程如下：

（1）反應①和反應③都要進行的操作是____________；

（2）反應②中發生置換反應的化學方程式為 __________________________；

（3）用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________；

（4） 溶液B中含有的溶質一定有硫酸亞鐵和_________________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 過濾 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 使Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀 硫酸鈉

【解析】（1）由反應的流程圖可知，通過反應①和反應③都分別得到了固體和溶液，故都要進行過濾操作；（2）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。反應①中加入的稀硫酸是過量的，故加入鐵粉后，鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉與Fe2(SO4)3反應，反應的化學方程式表示為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（3）該實驗的目的是得到綠礬，故要把硫酸鋁除去，加入氫氧化鈉溶液控制pH的目的是使Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀除去；（4）氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，故溶液B中一定含有硫酸鈉。