Question

圖A是元素周期表的部分．

（1）表中不同元素最本質的區別是

質子數不同

（2）圖B是某元素的原子結構示意圖，該元素在圖A中的位置是（填①或②或③）

②

（3）圖C是氯元素的原子結構示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結構與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學反應中易（填“得”或“失”）

得

電子．
（4）分析上表可發現：每一橫行元素從左到右排列所遵循的一條規律是

原子序數依次增加

．

Answer 1

分析：（1）根據決定元素種類的是原子的質子數解答；
（2）根據周期表中左上角的數字是原子序數解答；
（3）根據最外層電子數相同的化學性質相似，最外層電子數大于4的元素是非金屬元素容易的電子解答；
（4）根據周期表中左上角的數字是原子序數再結合表中信息解答．

解答：解：（1）決定元素種類的是原子的質子數，質子數不同的原子屬不同元素；
（2）從B的原子結構示意圖看為鈉原子，它的核電荷數為11，核電荷數等于原子序數，所以該元素在鎂元素前面；
（3）最外層電子數相同的化學性質相似，最外層電子數大于4的元素是非金屬元素容易的電子，氟和氯最外層上的電子數為7都容易得電子；
（4）周期表中左上角的數字是原子序數再結合表中信息可知從左到右原子序數依次增加．
故答案：（1）質子數不同；（2）②；（3）得；（4）原子序數依次增加．

點評：了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．