Question

【題目】如下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、干燥和收集實驗的部分儀器。 試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥純凈的二氧化碳氣體。（提示：揮發(fā)出的少量 HCl 氣體可用硝酸銀溶液吸收）。

①儀器 A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

②某同學(xué)設(shè)計的儀器連接順序為_________________。

③為證明二氧化碳能和水反應(yīng)，可將二氧化碳氣體通入裝置中__________填裝置字母）

（2）小明同學(xué)欲利用鋅粒和稀硫酸制備的氫氣來測定某氧化銅和銅的混合物樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，儀器連接順序為：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，其中C1、C2、C3為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右。

①D 處大玻璃管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②根據(jù)完全反應(yīng)后C2裝置的質(zhì)量變化測定樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若裝置中不連接C1，則樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將________________（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）。

③取混合物樣品 10g，若測得充分反應(yīng)后，D 處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少 1.6g，則原混合物樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。

④經(jīng)測定，儀器 A 中稀硫酸和鋅粒反應(yīng)后溶液 pH 變大了，試敘述其中的化學(xué)原理____________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A→B→C→F E 黑色固體變?yōu)榧t色 偏小 20% 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)被消耗，使溶液的酸性變?nèi)酰?/span>pH變大

【解析】

（1）①碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，配平即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，要先除雜質(zhì)再干燥，因此正確的順序是：A→B→C→F；

③為證明二氧化碳能和水反應(yīng)，可將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，如果紫色石蕊試液變紅，證明二氧化碳能和水反應(yīng)。

故答案為：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②A→B→C→F；③E；
（2）①D處大玻璃管內(nèi)氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，可以觀察到的現(xiàn)象是：黑色固體變?yōu)榧t色；

②根據(jù)完全反應(yīng)后C2裝置的質(zhì)量變化測定樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若裝置中不連接C1，則樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏小，因為水多了，氧化銅就多了，銅就偏小了；

③取混合物樣品10g，若測得充分反應(yīng)后，D處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少1.6g，則氧化銅的質(zhì)量=1.6g÷=8g，原混合物樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝20%；

④經(jīng)測定，儀器A中稀硫酸和鋅粒反應(yīng)后溶液pH變大了，試敘述其中的化學(xué)原理：稀硫酸與鋅粒反應(yīng)被消耗，使溶液的酸性變?nèi)酰?/span>pH變大。

故答案為：①黑色固體變?yōu)榧t色；②偏小；③20%；④稀硫酸與鋅粒反應(yīng)被消耗，使溶液的酸性變?nèi)酰?/span>pH變大。