Question

【題目】某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質時，設計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。

（1）甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈________色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止。

（2）乙實驗試管產生白色沉淀，其發生反應的化學方程式為___________________。

（3）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：

①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有________。

②依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有________種可能。

（4）如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進行實驗(1)(2)(3)操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現象________(填“可能”或“不可能”)出現。

Answer 1

【答案】紅 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氫氧化鈉 3 可能

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；

（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）①酚酞試液在堿性溶液中為紅色，由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，故一定含有氫氧化鈉；

②若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應，則廢液中呈堿性的物質是氫氧化鈉；若碳酸鈉有剩余，則廢液中呈堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉；若是氫氧化鈣有剩余，則廢液中呈堿性的物質是氫氧化鈉和氫氧化鈣，故有3種可能組合；

（4）改成氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉有剩余，由于碳酸鈉溶液呈堿性，同樣廢液可能呈渾濁并顯紅色的現象。