Question

【題目】某化學興趣小組，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：

（查閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；

猜想二：_______；

猜想三：Fe>Cu>R。

（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

	主要操作	主要現象	實驗結論
甲	將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中	____________	猜想一正確
乙	將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中	R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____(填“快”或“慢”)
丙	將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中____

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式________。

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有_______(填序號)

(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

(3)金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)是否反應。

Answer 1

【答案】Fe>R>Cu R絲上有紅色固體生成 快 不燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4 （1）（2）（3）

【解析】

{進行猜想}已知鐵與銅的金屬活動性的關系為Fe>Cu，R的活動性未知，根據題文，猜想二應為Fe>R>Cu，故填Fe>R>Cu。

{收集證據}由實驗結論：猜想一正確可知，R的活動性大于Cu，則R絲能與硫酸銅溶液反應，觀察到R絲上有紅色固體生成，故填R絲上有紅色固體生成；

由實驗結論：猜想一正確可知，R的活動性大于Fe，則R絲與稀鹽酸反應比鐵絲反應速率快，則觀察到R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率快，故填快；

鐵絲在空氣中不燃燒，故填不燃燒；

鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，故反應的化學方程式寫為：3Fe+2O2 Fe3O4 。

{歸納總結}由題文中甲、乙、丙三位同學的實驗可知，比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度、金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度、金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)是否反應，故填（1）（2）（3）。