Question

【題目】在粗鹽的提純實驗中

（1）除去難溶性雜質的操作步驟順序是_____。

①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產率

（2）如圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤______；

（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現(xiàn)_____時應停止加熱。

（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質，加入a，a中共有溶液、溶液、溶液三種試劑(三種試劑均過量)，三種試劑的添加順序合理的為_____(填字母)。

A 先加入溶液，后加入溶液，再加入溶液

B 先加入溶液，后加人溶液，再加入溶液

C 先加入溶液，后加入溶液，再加入溶液

D 先加入溶液，后加入溶液，再加入溶液

（5）反思交流：通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量_____（填“增多”、“減少”、“不變”）。

Answer 1

【答案】②①③④ 沒有使用玻璃棒引流 較多量固體 CD 增多

【解析】

（1）粗鹽提純時除去不溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產量，故填：②①③④；
（2）圖中是的過濾操作圖中明顯的錯誤是沒有使用玻璃棒引流；

（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多量固體時應停止加熱；
（4）①鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：先加過量的BaCl2溶液，再加過量的NaOH溶液，最后加過量Na2CO3的溶液，或者先加過量的NaOH溶液，再加過量的BaCl2溶液，最后加過量的Na2CO3溶液；故選CD。

（5）通過以上規(guī)范操作，有氯化鈉生成，故制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量會增多；