Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產品，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、 空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行了有關探宄。

（查閱資料）

（1）過氧化鈣是白色、無毒、難溶于水的白色粉末。

（2）。

（3）；二氧化錳與稀鹽酸不反應。

（探宄1）驗證過氧化鈣受熱分解的產物。

（1）取少量純凈的過氧化鈣放入試管中充分加熱，將帶火星的木條伸入試管，可觀察到帶火星的木條_______。

（2）待（1）中試管冷卻，取管中少量固體加水充分攪拌，靜置，向上層清液中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到溶液變成_________色。

（探宄2）測定產品中過氧化鈣的質量分數（假設過氧化鈣產品中只含有氧化鈣雜質）。

（實驗裝置）

（實驗步驟）

①連好裝置并檢查裝置的氣密性，在錐形瓶中放入4g該產品；②實驗前稱量C中銅網的質量；③先緩慢通入氮氣，一段時間后加熱銅網至紅熱；再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應；④繼續緩慢通入氮氣，一段時間后停止加熱，待C中銅網冷卻后，停止 通入氮氣；⑤再次稱量C中銅網的質量，發現比反應前増重0.8g。

（實驗結論）

（1）A中二氧化錳的作用是____________________。

（2）C中銅網發生反應的化學方程式為______________。

（3）該產品中過氧化鈣的質量分數為___________。

（拓展提升）若A中樣品完全反應后，立即停止通氮氣并熄滅酒精燈，待C中銅網冷卻后稱量其質量。你認為該操作對測定產品中過氧化鈣的質量分數是否有影響？_____________。（選填“是”或“否”，并說明理由）。

Answer 1

【答案】復燃 紅 催化過氧化鈣和水生成的過氧化氫的分解 90% 有，A中樣品完全反應后，立即停止通氮氣并熄滅酒精燈，將導致部分生成的 氧氣殘留于A裝置中，以及由于溫度不夠高，部分氧氣未能與銅網反應，進而導致銅網増 重偏小。該結果將最終導致CaO2質量分數偏低。

【解析】

[探究1](1)由由查閱資料可知，過氧化鈣加熱產生氧氣，氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，故填寫：復燃；

(2)由查閱資料可知，過氧化鈣加熱除產生氧氣，還產生氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，可以使無色酚酞變為紅色，故填寫：紅；

[實驗結論](1)由圖可知，裝置A是過氧化鈣和二氧化錳中滴加稀鹽酸，稀鹽酸與過氧化鈣反應產生氯化鈣和過氧化氫，二氧化錳可以催化過氧化氫分解產生氧氣，故填寫：催化過氧化鈣和水生成的過氧化氫的分解；

(2)銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，故填寫：；

(3)CaO2質量分數的計算：銅網增重量0.8g為CaO2分解產生氧氣的質量，

解：設產生0.8g氧氣需要分解過氧化鈣的質量為x

該產品中過氧化鈣的質量分數為：=90%，故填寫：90%；

[拓展提升]有，A中樣品完全反應后，立即停止通氮氣并熄滅酒精燈，將導致部分生成的 氧氣殘留于A裝置中，以及由于溫度不夠高，部分氧氣未能與銅網反應，進而導致銅網増 重偏小。該結果將最終導致CaO2質量分數偏低，故填寫：有，A中樣品完全反應后，立即停止通氮氣并熄滅酒精燈，將導致部分生成的 氧氣殘留于A裝置中，以及由于溫度不夠高，部分氧氣未能與銅網反應，進而導致銅網増 重偏小。該結果將最終導致CaO2質量分數偏低。