Question

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵．
（1）鋼鐵屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵在空氣中很容易銹蝕，鋼鐵銹蝕實際上是鐵跟空氣中的

水蒸氣

和

氧氣

共同作用的結果；鋼鐵的成分和環境的溫度、濕度、

酸堿性

等也是影響鋼鐵銹蝕的因素．
（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止鋼鐵銹蝕，其共同原理是

隔絕氧氣

．
（4）在生產和生活中，鋼鐵的銹蝕影響了鐵的質量和性能，我們常常利用稀鹽酸來清除鐵銹，試寫出該反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）鐵制容器的用途非常廣泛，請舉一例：

鐵鍋

，但它不能用于盛裝農藥波爾多液，請用化學方程式解釋其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）實驗室里常用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬質玻璃管中的空氣，防止加熱時爆炸

．
煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

請寫出第②、③步反應的化學方程式：

C+CO₂

高溫 .

.

2CO

、

Fe₂O₃+3CO

高溫 .

.

2Fe+3CO₂

；
（7）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

節約金屬資源

（填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”）．
（8）某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產純鐵的質量是

560噸

．

Answer 1

分析：（1）根據鋼鐵組成成分進行分析判斷．
（2）根據鐵銹蝕的條件進行分析解答．
（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
（4）根據氧化鐵與鹽酸反應的生成物寫出化學方程式
（5）根據鐵與硫酸銅溶液反應寫方程式
（6）二氧化碳和碳在高溫條件下反應能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（7）根據廢鋼鐵回收利用的意義進行分析判斷．
（8）根據元素質量守恒，氧化鐵中鐵元素的質量即為生成的鐵的質量．

解答：解：（1）鋼鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、硅等雜質，屬于混合物．
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．
（3）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水
（4）鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為
（5）鐵可用來制作鐵鍋、車皮等；配制波爾多液的原料中含有硫酸銅溶液，鐵能和硫酸銅溶液反應，化學方程式為
（6）二氧化碳和碳在高溫條件下反應能生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
CO具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（7）50%以上的廢鋼鐵得到了回收利用，其目的是節約金屬資源．
（8）氧化鐵中鐵元素的質量即為生成的鐵的質量，即1000t×80%×

56×2

160

=560t
故答案為：（1）混合物   （2）水蒸氣   氧氣（無前后順序）   酸堿性 （3）隔絕氧氣
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（6）排除硬質玻璃管中的空氣，防止加熱時爆炸
C+CO₂ 

高溫 .

.

2CO     Fe₂O₃+3CO 

高溫 .

.

2Fe+3CO₂
（7）節約金屬資源   
（8）560噸

點評：本題考查了與鐵有關的知識，明確鐵與鐵合金，鐵的生銹及防銹，鐵的化學性質及用途是解答本題關鍵．