Question

某校化學興趣小組同學用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。

已知：Na₂SO₄ + BaCl₂ =  BaSO₄↓ + 2NaCl
請根據以上信息，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：生成BaSO₄的質量為：10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g
設樣品中硫酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y
Na₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄↓ + 2NaCl
142              233      117
x              11.65g     y

x = 7.1g

y = 5.85g
反應后溶液中溶質的質量為：（10g-7.1g）+ 5.85g = 8.75g
反應后溶液中溶質的質量分數為：
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.25%。

試題分析：根據質量守恒定律，反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量：
Na₂SO₄的質量+水的質量+ BaCl₂溶液的質量= BaSO₄沉淀的質量+NaCl質量
BaSO₄沉淀不溶于水，不是溶液的質量，故生成BaSO₄的質量為：10g + 87g + 54.65g - 140g =" 11.65" g
由BaSO₄沉淀的質量，列比例式計算出參加反應的硫酸鈉的質量7.1g，求出樣品中含有NaCl的質量10g-7.1g="2.9" g  再加上生成NaCl的質量就是反應后溶質的總質量：反應后溶液中溶質的質量為：2.9 g + 5.85g = 8.75g
根據溶質的質量分數=×100%=