Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）寫出A試管中的反應現象 。

（2）寫出B試管中反應的化學方程式 。

（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

【提出猜想】

甲同學猜想：NaCl；乙同學猜想：NaCl、CaCl2； 丙同學猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；

你的猜想： 。

【交流討論】

你認為 同學的猜想一定不正確，理由是 。

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 。		猜想成立

Answer 1

【答案】（1）有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色（2）Ca（OH）2+ 2HCl==2H2O+CaCl2（3）NaCl、Na2CO3【交流討論】丙；鹽酸存在會不會有沉淀產生【設計實驗】鹽酸，現象：有氣泡冒出；

【解析】

試題分析：鹽酸和鐵會反應產生氣泡，同時容易會由無色變為淺綠色，試管B中的反應是Ca（OH）2+ 2HCl==2H2O+CaCl2；如果碳酸鈉過量就會和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時還存在過量的碳酸鈉，四個猜想中丙錯誤，因為鹽酸存在會不會有沉淀產生，氯化鈉是一定存在的，如果檢驗出物質中含有碳酸鈉則我們的猜想就會正確，所以問題的關鍵變為然后檢驗碳酸鈉的存在，加入鹽酸如果酉氣泡冒出，或者加入澄清的石灰水，如果有白色沉淀產生也說明其中含有碳酸鈉。