Question

下列說法正確的是（ ）
A．在25℃時向100gKNO₃飽和溶液中加入0.1gNaCl固體，所得溶液的質量是100.1g
B．20℃時，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下100gNaCl飽和溶液中溶質的質量為36g
C．欲將100g質量分數為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發掉一半水實現
D．20℃時，NaCl的溶解度是36g，而KNO₃的溶解度是31.6g，則該溫度下NaCl飽和溶液的質量一定比KNO₃的飽和溶液的質量大

Answer 1

【答案】分析：A、根據飽和溶液的特點進行分析；
B、根據溶解度的概念分析計算100gNaCl飽和溶液中溶質的質量；
C、根據質量分數的公式計算欲將100g質量分數為10%的稀鹽酸變成20%，可蒸發水的質量；
D、根據比較溶液質量的大小的方法分析．
解答：解：A、25℃時的100gKNO₃飽和溶液，不能溶解KNO₃，還能溶解NaCl，所以，A正確；
B、20℃時，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下136gNaCl飽和溶液中溶質的質量為36g，所以B錯誤；
C、欲將100g質量分數為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發掉水的質量是溶液質量的一半實現，所以C錯誤；
D、溶液的質量等于溶質與溶劑質量之和，只有溶解度一個條件無法比較，所以，D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷方法，要認真、細致的分析當外界條件變化時，溶液中溶液質量、溶質量質、溶劑質量、溶質質量分數等是如何變化的．