Question

某化工廠排除的廢液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，為了防止污染環境，回收利用，將廢液進行如下處理，如圖所示．請回答：
（1）濾液A和濾液B中含有相同的溶質名稱是

硫酸亞鐵

．
（2）固體A與固體B中含有相同的物質是

Cu

．（填化學式）
（3）分離固體A中的物質，可以用一種最簡單的物理方法是

磁鐵吸出鐵粉

．
（4）步驟①和②發生的化學反應屬于

置換

反應．
（5）寫出步驟①或②反應中的一個化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 或 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄

．

Answer 1

分析：依據金屬活動性順序表的意義解決，活動性排在前面的金屬可以把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前金屬能與酸反應放出氫氣，據此分析即可；

解答：解：由于鐵的活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅同時生成硫酸亞鐵，所以濾液A中含有的溶質是硫酸亞鐵，固體A中含有的金屬是剩余的鐵和置換出的銅，固體A加入硫酸后銅的活動性在氫后鐵在氫前，所以鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不能，因此濾液B中含有硫酸亞鐵，固體B是銅，另外金屬鐵能被磁鐵吸引而銅不能，①和②過程發生的反應方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 和 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄，兩者均是一種單質與一種化合物反應生成一種單質與一種化合物，是置換反應．
故答案為：（1）硫酸亞鐵（2）Cu．（3）磁鐵吸出鐵粉．（4）置換．（5）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄  或  Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．

點評：此題是對物質回收分離的考察題，解題的關鍵是充分的利用金屬活動性順序的意義，屬基礎性知識考查題．