Question

【題目】含雜質(zhì)的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀。則下列說法正確的是（ ）
A.通入的CO質(zhì)量為8.4g
B.反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為11.2g
C.樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%
D.樣品中氧元素質(zhì)量分數(shù)一定為24%

Answer 1

【答案】C
【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以

Fe2O3---	3CO--	2Fe---	3CaCO3↓
160	84	116	300
16g	8.4g	11.6g	3.g

A、理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為8.4g，但是在反應(yīng)前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質(zhì)量大于8.4g，A不符合題意；

B、還原后鐵的質(zhì)量為11.2g，固體質(zhì)量包括雜質(zhì)質(zhì)量，大于11.2g，B不符合題意；

C、樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%，C符合題意；

D、雜質(zhì)中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質(zhì)量分數(shù)可能為 ×100%=24%，D不符合題意。
根據(jù)方程式計算，利用反應(yīng)過程中元素質(zhì)量不變，根據(jù)樣品中鐵元素質(zhì)量即為氧化鐵中鐵元素質(zhì)量，為生成的鐵單質(zhì)的質(zhì)量進行求解。涉及到多個方程式的計算時，可利用各反應(yīng)中共同的物質(zhì)找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，再進行分析計算。