Question

氧氣是同學們非常熟悉的氣體，下面我們一起來探究幾個有關氧氣的問題．
（1）如圖所示為實驗室常用的制取氧氣的實驗裝置，據此回答下列問題：

①寫出圖中標號的儀器名稱：a

分液漏斗

；b

試管

．
②化學實驗綠色化的特點是：原料、產物、條件無毒無害，提高原子的利用率．從綠色化學的理念考慮，應選擇A裝置制氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的文字表達式（或化學表達式）

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
③制氧氣可選用的收集裝置是

C或D

（填序號）．
④通過查閱資料得知：a．在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣；b．氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；則實驗室制取氨氣時應選擇的發生裝置是

B

，收集裝置是

E

．（填字母編號）
（2）小明參觀某養魚池時，好奇的發現農民向養魚池中撒一種叫過氧化鈣（CaO₂）的淡黃色固體，用來增加魚池中的含氧量．根據獲得的信息計算：
①過氧化鈣的相對分子質量為

72

．
②過氧化鈣中鈣、氧元素的質量比為

5：4

．
③72克過氧化鈣與多少克水中所含氧元素質量相等？
計算過程：

與72克過氧化鈣中所含氧元素質量相等的水的質量為：72g×

32

72

÷

16

18

=36g

．

Answer 1

分析：（1）①熟記常見儀器的名稱；②根據方程式的寫法考慮；③根據氧氣的密度和溶解性考慮；④根據發生裝置和收集裝置的選取方法考慮；
（2）①根據相對分子質量的計算方法來算；②根據元素質量的計算方法來計算；③根據氧元素質量相等列等式計算．

解答：解：（1）①熟記常見儀器的名稱，a是分液漏斗，b是試管；
②從綠色化學的理念考慮，應選擇A裝置制氧氣，因此用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，此反應反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，配平方法是用觀察法配平，反應條件是二氧化錳作催化劑，氧氣后面標上上升符號，所以反應的化學表達式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③由于氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；
④反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣，所以需要加熱，氨氣是一種密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法收集，且極易溶于水的氣體所以不能用排水法收集；
（2）①過氧化鈣的相對分子質量為 40+16×2=72；
②過氧化鈣中鈣、氧元素的質量比為40：（16×2）=5：4；
③與72克過氧化鈣中所含氧元素質量相等的水的質量為：72g×

32

72

÷

16

18

=36g．
故答案為：（1）①分液漏斗；試管；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； ③C或D；④B；E；
（2）①72  ②5：4  ③與72克過氧化鈣中所含氧元素質量相等的水的質量為：72g×

32

72

÷

16

18

=36g．

點評：通過回答本題知道了用雙氧水制取氧氣的反應原理，發生裝置的選擇方法，收集裝置的選取方法，了解了元素質量的計算方法．