Question

【題目】(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外還有： ； 。

（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；

（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O						FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過 ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 (填字母編號)；

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等。

將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱，分解產物有三氧化二鐵和另兩種氧化物，試寫出該反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋H2SO4= FeSO4＋ H2↑(2分); Fe2O3＋3 H2SO4= Fe2(SO4)3＋3 H2O(2分)

（2）FeSO4、H2SO4(2分，每對1個給1分) （3）漏斗 (1分)（4）64 (1分)

（5）B (1分)；2FeSO4 Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3 (2分，或強熱，氣體符號可不扣分)

【解析】

試題分析：：（1）鐵和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成了硫酸鐵和水，可以據此寫出反應的化學方程式；（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵；（3）操作A后得到了濾液和固體，所以可以判斷操作a為過濾，所以還需要的玻璃儀器為漏斗；（4）根據圖表中的信息可以知道當問到大于64℃時產生了FeSO44H2O，所以應該將溫度控制在64℃以下；（5）根據四種基本反應類型的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選B，根據題給的信息可以判斷無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和三氧化硫，在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數相等，所以結合元素化合價的變化可以知道，鐵元素的化合價由+2變成了+3價，所以反應中有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6降低到+4，所以根據質量守恒定律可以判斷在該反應中還生成了三氧化硫，所以該反應的化學方程式為：

2FeSO4 Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3