Question

【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置，開展O2、CO2的實驗室制取和有關性質的研究。

（1）寫出A、C裝置編號儀器的名稱： ①______________；②______________。

（2）甲同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，該反應的化學方程式為_______，觀察到試管中紫色石蕊試液________________（填現象）。

（3）乙同學要用KMnO4固體來制取O2，應選用上圖中的_________裝置（填字母），該反應的化學方程式為__________________；在完成“氧氣的制取與性質”的基礎實驗后，他還想進行蠟燭在不同濃度的氧氣中燃燒情況的探究，現要較簡便地獲得兩瓶不同濃度的氧氣，應選擇收集氧氣的方法是______________。

（4）把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取O2，待反應完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質。試計算混合物中MnO2的質量。

Answer 1

【答案】 酒精燈 長頸漏斗 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 變紅 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 向上排空氣法 1g

【解析】（1）①是酒精燈，②是長頸漏斗。（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳。二氧化碳能使紫色的石蕊溶液變紅。（3）加熱固體制取氧氣，選擇發生裝置 A ，反應的化學方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，要較簡便地獲得兩瓶不同濃度的氧氣，用向上排空氣法收集氣體，可得到不同濃度的氧氣。（4）加熱KClO3和MnO2的混合物，生成的氧氣由導氣管導出，固體減少的質量是生成氧氣的質量，故生成氧氣的質量為:3.45g-2.49g=0.96g.，設混合物中KClO3的質量為x，

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 0.96g

= 解得x=2.45g

混合物中MnO2的質量為：3.45g-2.45g=1g