Question

【題目】如圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。

實驗I	實驗Ⅱ

（1）實驗I中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_____。

（2）實驗Ⅱ中觀察到C試管內的實驗現象是_____，反應的化學方程式是_____。

（3）實驗I要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____（填字母序號）。如果實驗室只有銅片，小華將銅片分別放入兩種溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種溶液是_____。

Answer 1

【答案】酸的種類不同 紅色銅絲表面有銀白色物質、溶液由無色變為藍色 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 CD FeSO4溶液和AgNO3溶液

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。

（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。

（2）由圖示可知，實驗Ⅱ中C試管內的反應是銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銅，實驗現象是紅色銅絲表面有銀白色物質、溶液由無色變為藍色，反應的化學方程式為

。

③由圖示可知，在C中銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，在D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是：CD；小華將銅片分別放入兩種溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，由“三取中”的方法可知，所用的兩種溶液是：FeSO4溶液和AgNO3溶液。