【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO,還有少量難溶于水和酸的 SiO2)可用于制備 FeCO3,其流程如下:
回答下列有關問題:
（1）燒渣酸浸前需粉碎，其目的是_____；
（2）操作 X 的名稱為_____該操作使用到的玻璃儀器有_____（任寫一種）；
（3）“還原”是通過加入過量的 Y 使 Fe2(SO4)3轉化為 FeSO4，已知銅和鐵都可使 Fe2(SO4)3轉化為 FeSO4，本流程中 Y 最好選擇_____ ；
（4）“沉鐵”時發生反應的化學方程式為_____。
【答案】增大反應物的接觸面積，使反應充分進行 過濾 玻璃棒或燒杯或漏斗 Fe (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4
【解析】
（1）根據影響反應速率的因素進行分析；
（2）根據過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，過濾需要的玻璃儀器進行分析；
（3）根據除雜過程中不能引入新的雜質進行分析；
（4）根據碳酸銨和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨進行分析。
（1）燒渣酸浸前需粉碎，其目的是：增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；
（2）“操作X”是固體和液體分離的操作，為過濾，在實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 漏斗；
（3）銅和鐵都可使 Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，但銅會引入雜質，所以流程中Y最好選擇鐵；
（4）碳酸銨和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，化學方程式為：(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若向小試管(試管中裝有水)中分別加入一定量的下列物質，U型管中的液面左升右降，則該物質是( )
A. 濃硫酸B. 硝酸銨固體C. 氧化鈣固體D. 氯化鈉固體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會兒后，發現忘記滴加指示劑，因此，他們停止滴加氫氧化鈣溶液，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究
（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？
（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl
（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 | _____ | 猜想①不成立 |
取少量燒杯內溶液于試管 中逐滴加入Na2CO3溶液 | _____ | 猜想②成立 |
_____ | 猜想③成立 |
（反思）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需要考慮_____。
（2）若猜想③正確，要處理燒杯內溶液使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____（化學式）。
（3）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質或者方法單獨使用也能完成該實驗_____？
A．pH試紙 B．鎂條 C．檢查導電性 D．銅片
（拓展延伸）（注意：若答對（拓展延伸）獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）
（1）在進行酸堿中和反應實驗的過程中，研究性小組取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈣溶液，用pH和溫度電子傳感器實時獲得的pH、溫度曲線（如圖），由圖你得到的認識，
請寫出兩條①_____②_____。
（2）微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質世界是研究化學應掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應的實質是_____。由中和反應實質可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子_____。
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【題目】工業廢料石膏
可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石等。某研究性學習小組展開了如下系列研究：
一、高純CaO的制備
（資料一）
Ⅰ
無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
Ⅱ石膏與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。
Ⅲ
能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。
甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。
實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍，說明有______生成；C中產生溶液褪色現象證明有
生成；裝置______中無明顯變化和裝置F中______現象證明有
生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：______。
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：
（資料二）常溫下，
能溶于水，溫度升高，溶解度變大；
氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。
反應
的化學方程式為______。證明固體M中不含
的方法是______
寫出實驗的方法、現象
。
反應
的化學方程式為
，為得到純凈的硫酸鉀晶體，洗滌反應所得晶體是必不可少的步驟。但工業上不用水而用飽和溶液洗滌反應所得晶體，其目的是______。
三、研究
加熱分解的產物
工業廢料中含有，為了測定和的質量比x：y，實驗小組利用如下圖所示的裝置夾持儀器省略進行實驗：
（資料三）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。可吸收水蒸氣或二氧化碳。
實驗前首先要______，再裝入樣品。裝置A的作用是______。
已知在
生成
，
時開始分解；在
時分解完全。現控制B裝置溫度進行實驗并采集了如下數據：
反應前玻璃管與樣品的質量m1g
反應后玻璃管中固體的質量為m2g
裝置C實驗后增重m3g
裝置D實驗后增重m4g
某同學選用c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
受熱會逐步失去結晶水。
取純凈固體
，放在的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。
點固體的化學式是______。請寫出計算過程。
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【題目】實驗室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化劑）的方法制取氧氣。
（1）寫出用H2O2分解制取氧氣的化學方程式：_____。
（2）用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示。
①寫出圖中制定儀器的名稱a_____ b_____。
②用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是_____（填字母代號）。
A、把點燃的木條伸入瓶內
B、把帶火星的木條伸入瓶內
C、把帶火星的木條放在瓶口
③如果要得到較純凈的氧氣（盡可能不含空氣）最好選用_____法收集。
④如果錐形瓶中的反應很劇烈，應該采取的措施是_____（填編號）。
A、減慢液體滴加的速度
B、換用體積較小的錐形瓶
C、加熱錐形瓶
（3）某同學觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃。其原因是_____。
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【題目】一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( )
A. 所得溶液是飽和溶液B. 溶質的質量分數變大
C. 溶質的質量增加D. 溶質的溶解度變大
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【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖1；然后升溫到50℃時，現象如圖2；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖3．由這一過程可知（ ）
A. 30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
B. 40℃時a、b溶液溶質質量分數大小無法比較
C. 從20℃到50℃，b溶液質量分數不變
D. 圖3中表示a的溶解度曲線是N
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【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（1）工業生產過程中將礦石粉碎以及在吸收裝置中液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。
（2）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。
（3）工業上常用熟石灰來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）
（4）實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。稀釋時，正確操作是，_____，并用玻璃棒不斷攪拌。
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【題目】化學鏈燃燒（chemical﹣looping combustion）是新的燃燒理念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體（如CaSO4等）在兩個反應器之間的循環來實現燃料的燃燒，過程如圖。請回答下列問題：
（1）空氣反應器中主要發生化合反應，化學方程式為_____，反應中硫元素的化合價_____（填“升高”或“降 低”）。
（2）燃料反應器中，CO與CaSO4發生的反應的化學方程式為_____。
（3）通過燃料反應器制得高溫CO2和H2O（氣），為獲取純凈的CO2，常用的物理分離方法是_____。
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