Question

【題目】為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學習小組同學取21.lg混合物樣品進行了如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：

(1)寫出發生反應的化學方程式__________________________________________;

(2)列出求解生成沉淀質量(X)的比例式___________；

(3)混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為___________；

(4)C中所得溶液溶質的質量分數為____________;

(5)上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量是____________;

Answer 1

【答案】 CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl 100/106==X/10.6g 或100/106==X/100g× 10.6 g 100:111 10% 40g

【解析】(1).碳酸鈣和氯化鈣混合物加水溶解后，加入碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；反應方程式為：CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反應時消耗碳酸鈉的質量為：100g×10.6%=10.6g,設生成沉淀的質量為x,樣品中氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為m

CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl

111 106 100 117

y 10.6g x m

106/10.6g=117/m m=11.7g

106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g

樣品中碳酸鈣的質量為21.1g-11.1g=10g；混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為10g:11.1g=100:111；

C中所得溶液溶質的質量分數為11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%

設需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量為n 26.5%n=10.6g n=40g

答：略