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在2013年我市中考化學實驗考試中，小華同學抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳氣體。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質量（假設石灰石中雜質不與稀鹽酸反應）。

試題分析：根據題意，石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量；
解：設制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl

CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 1.76g

X=4g
需要80%的石灰石的質量 =4g÷80%=5g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

乙炔（C₂H₂）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC₂ + 2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH，為了測定廢水中Na₂CO₃的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為　　g；與廢水中NaOH反應掉的鹽酸量為：　　；
（2）該廢水中Na₂CO₃的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示。

回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為               。
（5）某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應后，共收
集到0.2g氫氣（雜質不參加反應）。則該生鐵樣品中鐵的質量分數為    。（列出計算過程，保留一位小數。）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末。現欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數據記錄如下：

實驗次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

計算（要求寫出計算過程）：
（1）該粉末中Cu的質量分數。
（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。
（3）第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

經過研究發現，對任何氣體而言，6.02×10²³個分子具有下列定量關系：①其質量在數值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據此可知，32克二氧化硫的分子數為個，含有的氧原子數為個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為升。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質質量分數是

A．10%

B．11.7%

C．12%

D．13.3%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe₂O₃)，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(假設其他雜質不與CO反應)后冷卻、稱重，質量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數。

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