Question

（2013?從化市一模）實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．
（1）若用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，發現產生氧氣的速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

未加MnO₂（或未加催化劑）

．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是

B

（填裝置序號），在加試劑之前的操作是

檢查裝置的氣密性

．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的

E

（填裝置序號），理由是

集氣瓶底部要留少量水

．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置

E

（填字母序號），說明一氧化氮已收集滿的現象是

有氣泡從集氣瓶口冒出

．

Answer 1

分析：（1）據氯酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應的進行；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（3）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，且易溶于水，為防止排放入空氣中污染大氣，可在集氣瓶底部放少量水；
（4）據一氧化氮的密度和溶解性選擇收集裝置，并據排水法收集氣體分析解答．

解答：解：（1）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發現產生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（3）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，且易溶于水，為防止排放入空氣中污染大氣，可在集氣瓶底部放少量水，氧氣不易溶于水，所以用排水法收集便于在集氣瓶底部留一些水；
（4）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，所以只能用排水法收集，說明一氧化氮已收集滿的現象是有氣泡從集氣瓶口冒出；
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；未加MnO₂（或未加催化劑）；
（2）B；檢查裝置的氣密性；
（3）E；集氣瓶底部要留少量水；
（4）E；有氣泡從集氣瓶口冒出．

點評：掌握發生和收集裝置的選取方法、排水法和硫燃燒實驗的注意事項、氯酸鉀制取氧氣的反應原理等，并能結合題意分析解答．