Question

（2008?宣武區二模）硫酸是重要的化學試劑．
（1）用濃硫酸配制稀硫酸時的正確操作是

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

．
（2）濃硫酸和稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質量和放置天數的關系如圖1．分析a、b曲線變化的原因是

a曲線表示稀硫酸放置一段時間后，由于水揮發，導致溶液質量減少；b曲線表示濃硫酸放置一段時間后，由于濃硫酸吸水性強，導致溶液質量增加

．
（3）如圖2，小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量的水，如沿小試管壁小心地注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的現象是

U型管液面左低右高

，若想觀察到恰好相反的實驗現象，需向小試管中的水中加入的物質是（填化學式）

NH₄NO₃

（4）向稀硫酸中加入物質A，產生大量氣泡，若A由四種元素組成，則A可能是（填化學式）

NaHCO₃

．若A由一種元素組成，且具有很好的抗腐蝕性能，請寫出A與稀硫酸反應的化學方程式：

2Al+3H₂SO₄═A1₂（SO₄）₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）稀釋濃硫酸時是將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散
（2）濃硫酸具有吸水性，稀硫酸中水分會蒸發；
（3）根據濃硫酸溶于溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低分析；
（4）根據已有的知識判斷，與稀硫酸反應產生氣體的物質有可能是碳酸鹽，有可能是活潑金屬；

解答：解：（1）稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故填：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌 
 （2）濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置，會吸收水分而使溶液質量增大；
稀硫酸不具有吸水性，同時水分會蒸發使溶液質量減少．故填：a曲線表示稀硫酸放置一段時間后，由于水揮發，導致溶液質量減少；b曲線表示濃硫酸放置一段時間后，由于濃硫酸吸水性強，導致溶液質量增加  
（3）由于濃硫酸溶于水放熱，是管內氣體壓強增大，所以U型管液面左低右高；因為硝酸銨溶于水溫度降低，會出現相反的實驗現象，故填：U型管液面左低右高；NH₄NO₃
（4）與稀硫酸反應產生氣體的物質有可能是碳酸鹽，有可能是活潑金屬，由四種元素組成的碳酸鹽就是碳酸氫鈉，具有很好的抗腐蝕性能的金屬是鋁，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故填：NaHCO₃ 2Al+3H₂SO₄═A1₂（SO₄）₃+3H₂↑

點評：本題考查了濃硫酸的吸水性以及酸的化學性質，與活潑金屬反應與碳酸鹽反應放出氣體．