Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與樣品中銅的質量分數(shù)；所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）樣品中銅的質量分數(shù)；
（3）反應所消耗的硫酸溶液質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中可知最多生成的氫氣質量；
（2）利用氫氣的質量可以計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數(shù)；
（3）利用氫氣的質量可以計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量．

解答：解：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質量為0.2g．
（2）設參加反應的鋅的質量為x；消耗硫酸溶質的質量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98         2
x  y        0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
樣品中銅的質量分數(shù)=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）反應所消耗的硫酸溶液質量=

9.8g

9.8%

=100g
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）樣品中銅的質量分數(shù)為35%；
（3）反應所消耗的硫酸溶液質量為100g．

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質量為0.2g，再根據(jù)氫氣質量算出鋅的質量，再計算銅的質量分數(shù)即可．