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在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調節至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是

A．3:1

B．2:1

C．3:4

D．2:3

設產生氫氣的質量為2，需要鎂的質量為x，需要鋁的質量為y，則有
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
x 2

x=24
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
y 2

y=18
銅鋁合金的質量與鎂的質量相等，故銅的質量為24-18=6，所以鋁和銅的質量比為18：6=3：1
故選A．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏氫氣需要消耗多少㎏氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏氯化氫氣體？
（反應方程式為：H₂+Cl₂

2HCl）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應（反應的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+２NaCl）。求：
（1）反應后產生沉淀的質量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g。
請你計算：
(1)氫氧化鈉溶液中溶質的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

課外活動小組的同學在測定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物的質量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	2g	m	5g	5g

請分析表中的數據回答并計算：
〔１〕生成的沉淀是〔填寫化學式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應，最多生成沉淀質量為
　　　　　g　
〔３〕 m = g
〔４〕原固體混合物中Na2CO3的質量分數是多少？　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數據如下圖。

（1）樣品完全反應產生H₂的質量___________。
（2）圖中m與n的關系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質量分數是多少（寫出計算過程，保留小數點后一位）。
（4）某同學根據圖中數據計算鹽酸的質量分數為：

請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。
。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）上述反應的化學方程式為；
（2）根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量（x）的比例式
；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為多少？
（5）黃銅樣品中銅的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：

××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化學是：C₁₂H₂₂O₁₄Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠

（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為     ，中各元素的質量比 m_C:m_H:m_O:m_Zn=      ；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數          。（精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用   支葡萄糖酸鋅口服液？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012·廣安）右圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質的質量分數是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1 g,完全反應后，稱得燒杯內剩余物總質量為49.4g。請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是。
（2）完全反應后生成氧氣的質量為。
（3）通過計算回答，該氧化氫溶液中溶質的質量分數是否與標簽上相符？

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