Question

【題目】粗鹽溶液中含有 CaCl2MgSO4 等可溶性雜質(zhì)，依次向溶液中加入過(guò)量的石灰水過(guò)量的 BaCl2溶液過(guò)量的 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后向?yàn)V液加入適量稀鹽酸，將反應(yīng)所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鈉固體請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出加入石灰水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（提示：微溶物不形成沉淀）；

（2）加入 Na2CO3溶液的目的是什么_____？

（3）蒸發(fā)操作時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是什么_____？

Answer 1

【答案】 除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2Ca（OH）2（或除去溶液中含有的Ca2+Ba2+） 防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

【解析】

（1）加入石灰水是為了除去粗鹽溶液中的MgSO4，氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）加入石灰水和氯化鋇后，溶液中還含有氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇和氫氧化鈣，所以加入 Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2 。

（3）蒸發(fā)操作時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。