【題目】興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取9克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如下圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）
請回答下列問題：
（1）石灰石中所含雜質的質量是_____g
（2）通過計算求所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數以及生成二氧化碳質量_____、_____（該結果精確到0.1g）
（3）當加入_____克鹽酸時，反應恰好停止。
（4）根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖__________。
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【題目】如圖是某化學反應的微觀示意圖．下列說法錯誤的是( )
A. 該反應前后元素種類不變 B. 反應前后氯元素共顯示三種化合價
C. 參加反應的兩物質的質量比為 1：1 D. 反應后的物質溶于水形成的溶液的 pH＜7
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【題目】(8分)A～E是初中常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（圖中“→”代表轉化關系，“——”表示相互反應）。其中A和B都屬于鹽，且B可用于補鈣，C是氧化物，E是最常用的溶劑。請回答下列問題：
（1）物質E的化學式為 ；
（2）物質C的一種用途為 ；
（3）A與D反應的基本類型為 ；
（4）反應C→B的化學方程式為 。
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【題目】如下圖中a是無鉛焊錫線，焊錫是錫和銅的合金。b是錫的原子結構示意圖，c是某同學畫的關于錫在元素周期表中的信息。請回答：
（1）分別將焊錫和錫熔化，需要溫度更高的是_____。
（2）從微觀角度看，銅和錫都是由_____ 構成的。
（3）b中X=_____；c中錯誤的是_____。（寫一點即可）
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【題目】蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：
查閱資料：A．幾種物質沉淀和溶解時的 pH 如下表
氫氧化物 | 溶液 pH | |||
開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．難溶性堿加熱會生成兩種氧化物，各元素化合價都不變。
探究一：制取堿式碳酸鎂
(1)在操作Ⅰ中發生的中和反應是________(用化學方程式表示)。
(2)進行操作Ⅰ時，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能過量。若Ca(OH)2過量， 可能導致_______溶解、________沉淀。
(3)從沉淀混合物 A 中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A 中加入________(填物質的化學式)，然后_________、________、灼燒(依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是______。
探究二：確定產品堿式碳酸鎂(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的組成，組裝如圖 1 儀器：
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為 2.0g，C 處濃H2SO4增重 0.9g，D 處堿石灰增 重 1.76g。
(1)在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_______；
(2)A 框中裝置的作用是________；
(3)通過計算寫出堿式碳酸鎂的化學式__________。(請寫出計算過程)
【交流與反思】
(1)若將 E 框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是 m
(2)已知碳酸鎂和氫氧化鎂在不同的溫度下受熱易分解為氧化物。為精確測定此堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系，結合以上數據，作出圖 2 坐標系，試回答。
①t4～t5時間段固體的化學式為__________；
②t5～t6時間段發生反應的方程式為___________。
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【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯系。是學習化學學科必備的思維方式。下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是
A. 該反應中甲、乙、丙、丁都屬于化合物 B. 參加反應的甲、乙的質量比為60：224
C. 反應生成丙、丁分子個數比為1：1 D. 該反應不遵守質量守恒定律
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【題目】同學用下列兩個裝置進行實驗驗證“加熱碳酸氫銨”后的產物。回答下列問題：
(1)甲實驗中發生的化學反應方程式為___________；
(2)乙實驗中的實驗現象除了固體逐漸消失、試管內壁有少量水珠外，燒杯中的現象是___________，反應的化學反應方程式_____；乙實驗結束時，在熄滅酒精燈時最好應先_____；目的是____；
(4)相對于甲實驗來說，乙實驗的優點有(寫一條)__________________。
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）標號①②的儀器名稱：①___________，②_____________。
（2）實驗室選用A、D裝置制取O2，若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發生反應的化學方程式：____________，氣體收集完畢時，應先_______（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。如下圖裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從 _______端通入（填“a”或“b”）。
（3）選擇發生裝置B和收集裝置_________（選填序號）可以用于實驗室制取CO2，則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________________________，若將實驗室制取CO2的發生裝置由B改為F，其優點是__________________________________。某同學了解到這個優點后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認為該同學實驗能取得成功嗎？___________（填“能”或“不能”）。
①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是_________（選填字母）；
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4
c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用___________________________________。
②寫出用澄清石灰水檢驗CO2的化學反應方程式_____________________。
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【題目】為了測定某碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生設計了圖13裝置：稱取1.5g此樣品于圖13的試管中，滴加稀鹽酸至不再產生氣泡為止，觀察到量氣管裝有油層的液面從400.0ml降到70.1ml。
【標況下
（CO2）≈2.0g/L 反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑】
（1）反應結束時，收集到CO2質量。
（2）求該樣品中NaHCO3的質量分數。
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