Question

【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。

(一)初步探究：Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含________________；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。

操作	現象	結論
向濾液中加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	原固體中一定含有______
取上層清液，滴加_____	________	原固體中不含NaOH

其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是_____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：

同學們認為原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是________(填序號)

A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀

B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

(二)深入探究：在老師的指導下同學們取原固體，進行如下實驗：

同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是_____，則原固體中一定不含_______；其中，操作X的名稱是______，無色濾液中一定含有的陽離子是____________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 Na2CO3 酚酞試液(或含有銅離子、鐵離子、銨根離子的鹽溶液) 溶液不變紅(或不產生藍色沉淀或紅褐色沉淀或刺激性氣味氣體) 除盡碳酸鈉溶液 B CaCO3 BaSO4 過濾 Na+

【解析】（一）定性探究：Ⅰ．稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，結合硫酸銅溶液為藍色，故原固體中一定不含CuSO4；

Ⅱ．由于氯化鈣溶液與Na2CO3反應生成白色沉淀，所以原固體中一定含有碳酸鈉；過量的氯化鈣將碳酸鈉除去，驗證氫氧化鈉的存在，取上層清液，滴加酚酞試液(或含有銅離子、鐵離子、銨根離子的鹽溶液)，出現溶液不變紅(或不產生藍色沉淀或紅褐色沉淀或刺激性氣味氣體)等現象，說明原固體中不含NaOH；其中，步驟①加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是除盡碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；

Ⅲ．再取Ⅰ中得到的濾液少量，考慮濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成，故“原固體中一定含有NaCl”的結論不正確；

（二）定量探究：根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是CaCO3，則原固體中一定不含 BaSO4；其中，操作X將固體和液體分離，所以是過濾，通過（一）中分析，原固體中一定含有碳酸鈉、氯化鈣，不含氫氧化鈉、硫酸銅、硫酸鋇，所以當原固體加水后，無色濾液中一定含有的陽離子是Na+。